【題目】如圖所示,甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”),碳棒上電極反應(yīng)式__________________________;

②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____(填“快”、“慢”或“相等”)。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液:

①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________;

②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后,兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L1。

【答案】吸氧 O22H2O4e4OH 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2 1.5

【解析】

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:甲池屬于原電池,鐵易失電子作負(fù)極,碳作負(fù)極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);乙池屬于電解池,根據(jù)電子流向知,C電極為陽極,鐵電極為陰極被保護(hù),據(jù)此分析解答;

(2)①若乙池中盛CuSO4溶液,C電極為陽極,溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此書寫電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式;②兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,則陽極上始終是氫氧根離子放電,陰極首先是銅離子放電,銅離子反應(yīng)完成后,再氫離子放電,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

(1)①甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,鐵易失電子作負(fù)極,碳作正極,在飽和NaCl溶液中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案為:吸氧;2H2O+O2+4e-=4OH-;

②甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,鐵易失電子作負(fù)極,乙池屬于電解池,根據(jù)電子流向知,C電極為陽極,鐵電極為陰極,被保護(hù),所以甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒快,故答案為:快;

(2)①若乙池中盛CuSO4溶液,C電極為陽極,溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,故答案為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2;

3.36L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol,兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,則陽極上始終是氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成氧氣0.15mol,共失電子0.15mol×4=0.6mol;陰極首先是銅離子放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,銅離子反應(yīng)完成后,氫離子再放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,生成氫氣0.15mol,得電子0.15mol×2=0.3mol,據(jù)得失電子守恒有2n(Cu2+)+0.3=0.6,n(Cu2+)=0.15mol,所以c(Cu2+)==1.5mol/L,故答案為:1.5

練習(xí)冊系列答案
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【題目】1)比較結(jié)合 H+能力的相對強(qiáng)弱:H2O_____NH3 (填、);用一個(gè)離子 方程式說明 H3O+ NH4+給出 H+能力的相對強(qiáng)弱_____。

2NaOCN 是離子化合物,各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaOCN 的電子式_____。

3)乙酸汽化時(shí),測定氣體的相對分子質(zhì)量,有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1,從結(jié)構(gòu)上 分析其可能的原因是_____

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【題目】下列各項(xiàng)比較中,一定相等的是()

A.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOHCH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

B.相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2ONa2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數(shù)目

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)

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【題目】HCl(g)分別在有、無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

HH

HCl

ClCl

鍵能kJ·mol1

436

431

243

A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線

C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D.b曲線的熱化學(xué)方程式為:2HCl(g)H2(g)Cl2(g) ΔH=-( E1E2 )kJmol1

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【題目】Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH

D.H2O2Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH

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【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

已知:RNH2++H2O

1A無支鏈,A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

2A連續(xù)氧化的步驟如下:

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

3M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。

4M→N的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是___。

5)下列說法不正確的是___。

a1molDNaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH

bE在一定條件下可生成高分子化合物

cF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

6Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)103.638

B.該反應(yīng)的ΔH0

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時(shí),B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v()v()

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【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)是

A.==B.=>C.>>D.>=

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【題目】鹽酸阿比朵爾,適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:

回答下列問題:

1)有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱是____________________________。

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________

3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。

4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是____________________________。

5I B 的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡式______________。 (不考慮立體異構(gòu),只需寫出 3 個(gè))

6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng),也稱為 Claisen (克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________(無機(jī)試劑任選)

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