【題目】 ﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析, 表示的是(
A.核外有13個(gè)電子,其中6個(gè)能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子

【答案】D
【解析】解:A、613C的質(zhì)子數(shù)為6,所以核外電子數(shù)為6,其中4個(gè)能參與成鍵,故A錯(cuò)誤;
B、613C的質(zhì)子數(shù)為6,所以核外電子數(shù)為6,故B錯(cuò)誤;
C、613C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,所以原子序數(shù)為6,故C錯(cuò)誤;
D、613C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,所以原子序數(shù)為6,中子數(shù)為13﹣6=7,故D正確;
故選D.
根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在鹽堿地(含較多NaClNa2CO3)上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液.只用一種試劑就能加以區(qū)別,這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體,符合國際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中,其主要成分屬于無機(jī)物的是

A.烏克蘭葵花籽油B.埃及長絨棉C.捷克水晶D.中國絲綢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

(3)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為:CO2:0.2 mol·L1,H2:0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,

H2O:1.6 mol·L1

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ O (填“>”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中,正確的是(

A.振蕩分液漏斗后,應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純

C.點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑,以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察

D.若不慎將液溴濺到手上,可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時(shí),將鍍件作為陽極

D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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