【題目】某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A（g）。20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：

物 質(zhì)

A（g）

B（g）

C（g）

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前20 s的平均速率為v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 達(dá)平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D. 若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?/span>0.6，則反應(yīng)的ΔH＜0

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)前只有反應(yīng)物A，所以反應(yīng)前20 s內(nèi)物質(zhì)A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）==0.03 molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；

B、20 s時(shí)，Q==0.25，比K小，尚未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)放熱，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2%H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5%H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉(NaH)電子式為______，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱是___，該元素核外電子排布式為______，畫出該元素的外圍電子排布圖______；

(3)前四周期元素中,未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是___ ,該元素在周期表中的位置為第__周期___族, ___區(qū)；

(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為______，

(5)亞硒酸根離子(SeO32-)的VSEPR模型為______，其中心原子的軌道雜化方式為______；

(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后,再加入極性較小的溶劑乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中配離子為____ ,配離子中的配位體為___ ,配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)神舟十一號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會(huì)對(duì)接技術(shù)、開展地球觀測(cè)活動(dòng)奠定了基礎(chǔ)。我國(guó)制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會(huì)飛的金屬，請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為 _______________。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。

②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。

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