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物質A～E的轉化關系如圖所示:

已知氣體單質D能使帶火星的木條復燃,反應①是實驗室制單質D的常用方法之一,反應②是實驗室制黃綠色氣體E的重要反應,(部分生成物未列出)。
依據上述信息,回答下列問題：
(1)A的化學式          
(2) 從氯元素化合價的變化看，以上寫出反應②③④⑤四種方法的共同點是              
(3)寫出反應④的化學方程式                   
(4)利用反應③④⑤的變化，不寫化學方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序             
(5)寫出反應②的離子方程式                        ,氧化劑與還原劑的物質的量之比       
（1）KMnO4
（2）氯元素的化合價由-1價升高到0價
（3）4HCl+O22Cl2+2H2O
（4）KMnO4>MnO2>O2
(5) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；    1:2
本題以氧氣、氯氣的實驗室制備為素材，注意兩者制備方法均為氧化還原反應，二者都以高錳酸鉀為反應物，這是解題的突破口。很顯然，黃綠色氣體單質為氯氣，單質D為氧氣，A為高錳酸鉀�？驁D的終點物質為氯氣，都是和鹽酸反應，所以，②③④⑤四個反應的共同點為用不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣，氯元素的化合價由-1價升高到0價。根據③④⑤三個反應中反應條件的差異（常溫反應、加熱、加熱催化劑），得出A、C、D的氧化性由大到小的順序為KMnO4>MnO2>O2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數相差2。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是        。
（3）寫出化合物AC2的結構式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。
（4）E原子的核外電子排布式是             ，
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                          。
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網狀結構，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關系是：M        A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：_________________                      _______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質]（15分）
A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素，四種元素的質子數之和小于23。
A元素原子的電子總數等于其基態(tài)原子的電子層數。B元素原子的價電子結構為。C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但
其單質的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質。D的電負性大于C。
（1）B、C、D分別是         、         、         ；
（2）C、D分別與A形成的最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是          （填化學式）分子；該分子再與A+結合成離子時，ACA鍵的鍵角會發(fā)生改變，其原因是                            。
（3）BD2分子的晶體結構為密堆積，則每個BD2分子周圍緊鄰的分子有   個；

（4）上圖為B元素的某種單質晶體X的晶胞，其中含有    個B原子，該晶體       
（填“形成”或“沒有形成”）最密堆積結構，原因是         。試分析比較晶體X與晶體BD2的熔點                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
一定條件下，物質A~E轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色溶液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是             ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是        。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是         ；a molA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質的實驗方法是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構成D單質的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。

已知：①常溫下，D、F、G為氣體；C是日常生活中的常見金屬；
②K的應用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；
③E的水溶液中加鹽酸無明顯現象，然后加入BaCl2溶液出現渾濁。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：                   ；
（2）寫出化學式：X                   、Y                   ；
（3）寫出C與KOH液反應的化學方程式：                   ；寫出H的稀溶液與I反應的離子方程式：                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列化學式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數之和等于Y、Z元素的原子序數之和。下列說法不正確的是
 
X
Y
 
Z
 
 
W
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形
B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高
C．W單質分子間作用力較大，加壓時易液化
D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強   ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③氯氣能溶于水而硫難溶于水           ④HCl比H2S穩(wěn)定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4強
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行
⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦

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