【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽,用于檢驗Fe3+,也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl,回答問題:
(1)Fe3+的核外電子排布式_________;
(2)與CN-互為等電子體的分子是______,K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外,還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________;
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈉的熔點比鉀更高,原因是__________;
②Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。
【答案】1s22s22p63s23p63d5 N2 配位鍵 1 sp N>O>C K和Na的價電子數(shù)相同,但Na原子半徑小于K原子半徑,所以Na金屬鍵更強,熔點更高
【解析】
(1)Fe是26號元素,核外有26個電子,失去3個電子得到Fe3+,根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式;
(2) CN-有2個原子,價層電子數(shù)為10;K4[Fe(CN)6]是離子化合物,其中含有共價鍵和配位鍵,1個中含有6個配位鍵,CN-中含有C≡N,1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵,即1個中含有12個σ鍵,據(jù)此計算解答;
(3)CN中中心原子C的價層電子對數(shù)為2,即CN-的VSEPR模型為直線型,采用sp雜化;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大;
(4)①金屬的金屬鍵越強,熔點越高;
②設(shè)晶胞的邊長為x,則,該晶胞中Fe原子數(shù)為:8×1/8+1=2,,晶胞密度為:計算密度。
(1)Fe原子核外有26個電子,失去3個電子得到Fe3+,基態(tài)Fe3+的核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;
(2)CN-有2個原子,價層電子數(shù)為10,則與CN-互為等電子體的分子為N2;K4[Fe(CN)6]是離子化合物,存在離子鍵,其中含有共價鍵和配位鍵,即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵;1個中含有6個配位鍵,CN中含有C≡N,1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵,即1個中含有12個σ鍵,所以含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol,故答案為:N2;配位鍵;1;
(3)CN中中心原子C的價層電子對數(shù)為2,即CN的VSEPR模型為直線型,采用sp雜化;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C;故答案為:sp;N>O>C;
(4)①K和Na都為金屬晶體,K和Na價電子數(shù)相同,但Na原子半徑小于K原子半徑,所以Na金屬鍵更強,熔點更高,故答案為:K和Na的價電子數(shù)相同,但Na原子半徑小于K原子半徑,所以Na金屬鍵更強,熔點更高;
②設(shè)晶胞的邊長為x,則,晶胞體積,該晶胞中Fe原子數(shù)為:8×1/8+1=2,,晶胞密度為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:
已知:部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)
離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
回答下列問題
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學方程式__________。
(2)調(diào)節(jié)pH的目的是___________,pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。
(3)生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。
(4)操作A為___________。
(5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為:
2Cu2S(s)+3O2(g)═ 2Cu2O(s)+ 2SO2(g)△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu2O(s)+ Cu2S(s)═ 6Cu(s)+ SO2(g)△H=" +116.0" kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學方程式為___________。
(6)若用含85% Cu2S(Mr=160)的輝銅礦來制備無水Cu(NO3)2,假設(shè)浸取率為95%,調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%,蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無損耗,則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無水Cu(NO3)2。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )
A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.反應(yīng)一段時間后溶液的pH會增大
C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e-=Cu
D.該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+、、Na+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中:、Na+、、K+
C.c()=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中:、、K+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____; 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ;
(2)25℃時,pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(請用相應(yīng)字母填)
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是______。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。
③若三者pH相同且體積相等,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
(4)有下列鹽溶液:①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈堿性的是________,呈中性的是________(用相應(yīng)的序號填寫)。
(5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________;
(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;
(7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨;②碳酸氫銨;③ 硫酸氫銨;④硫酸銨4種溶液中,c()由大到小的順序是_____ (請用相應(yīng)的序號填寫)
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【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)是_______。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
D.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數(shù)K減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下,一定能大量共存的是
A.能使pH試紙變藍的溶液中:、、、
B.由水電離產(chǎn)生的 c的溶液:、、、
C.在 的溶液中:、、、
D.常溫下,的溶液中:、HCO3-、、
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