【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol（Ls）﹣1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol（Ls）﹣1；③2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL﹣1；④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．其中正確的是（　�。�
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【答案】C
【解析】①v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3molL﹣1s﹣1 ， 故①錯(cuò)誤；
②v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）= v（C）= ×0.3molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故②正確；
③△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， △n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，平衡A的濃度c（A）= =1.4mol/L，故③正確；
④根據(jù)方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， 故△n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，△（B）= △n（A）=0.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，故④錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列反應(yīng)：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 ， 既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(均填序號(hào))
（2）反應(yīng)①中，氧化劑是；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
（4）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。
（2）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？。
（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：。
（4）O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?/span>
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2 ， 請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4 ． 在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要H202的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是

A. 上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色 B. 上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色

C. 上層幾乎無(wú)色，下層橙色 D. 不分層，紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）裝置②的目的是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 ；
（4）實(shí)驗(yàn)的具體操作是：先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，然后（此操作的目的是），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A.N一定是HCl(aq)
B.X可能為Al或Cl2
C.Y一定為NaOH(aq)
D.Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

A. B4C是一種原子晶體

B. B4C是一種離子晶體

C. B4C是一種分子晶體

D. B4C分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的

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