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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

【答案】A

【解析】A、阿司匹林中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol阿司匹林只含1mol苯環(huán)，因此1mol阿司匹林最多消耗3molH2，故正確；B、苯環(huán)平面正六邊形，羧基中碳原子是sp2雜化，因此水楊酸中所用原子可能共面，故錯誤；C、水楊酸中含有官能團是羧基和酚羥基，羧基能與醇發(fā)生取代反應，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，酚羥基容易被氧化，發(fā)生氧化反應，水楊酸中不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；D、阿司匹林中含有“”，1mol此結構消耗2molNaOH，1mol阿司匹林中含有1mol羧基，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一個電子層，下列說法正確的是（ ）
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y分別位于相鄰的兩個周期
C.a一定比b小
D.a+m+n﹣b=8

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【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（ ）

A. CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B. HCO3— + H2OCO32— + H3O+

C. CH3COOH + OH—CH3COO— + H2O

D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D物質中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

B. 工業(yè)上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下22.4 L的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F的相對原子質量用M表示）

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【題目】下列變化屬于固氮的是

A. NH3→NOB. N2 → NH3

C. NO →NO2D. NO2→HNO3

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【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（ ）　　①四氯化碳 �、谄� ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A.只有①④
B.①②③④
C.①③⑤
D.①②④⑤

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【題目】一定條件下,可逆反應 ,若、、起始濃度分別為、、(均不為0),平衡時,、、的濃度分別為0.1,0.3,0.08,則下列判斷不合理的是( )

A. B. 平衡時,和的生成速率之比為3∶2 C. 、的轉化率不相等 D. 的取值范圍為

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