硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛,完成下列填空。
工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2,下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系:


91:9
1:1
9:91
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
 
(1)簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8,寫出熔融KHSO4的電離方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有強氧化性,還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                                   。
(5)已知:S2O32-有較強的還原性,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引發(fā)劑,偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(1)HSO3-的電離程度與SO32-的水解程度相近(1分)    0.2 mol/L(2分)
(2)a c(2分)
(3)KHSO4 →K+ + HSO4  (1分)
(4)5K2S2O8 + 2MnSO4  + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4(2分)
(5)S2O82- > I2 > S4O62-  (2分)         
(6)CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ(2分)

解析試題分析:(1)簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因HSO3-的電離程度與SO32-的水解程度相近,此時溶液接近中性;根據(jù)電荷守恒,若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則c (HSO3-) + 2c (SO32-) ="c" (Na+)= 0.2 mol/Lmol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,從信息中可以看出,亞硫酸氫根電離程度大于其水解程度,故只要抑制其電離即可,可在溶液中加入少量a.H2SO3溶液和c.冰醋酸。
(3)KHSO4電離出鉀離子和硫酸氫根,熔融KHSO4的電離方程式KHSO4 →K+ + HSO4- 。
(4)得到紫紅色溶液應(yīng)該是高錳酸鉀,再根據(jù)氧化還原原理書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式為5K2S2O8 + 2MnSO4  + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4。
(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律,可推測為S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①,可得出 S2O82- > I2。再通過反應(yīng) I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②可得出 I2 > S4O62- 。故 S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序:S2O82- > I2 > S4O62-
(6)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,寫出CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ。
考點:本題考查電離平衡常數(shù)的運用,鹽類的水解,氧化性強弱比較,熱方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種,溶于水均完全電離,現(xiàn)進行如下實驗:
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
請回答:
(1)A的化學(xué)式為________;室溫時,將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為________(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動;最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03 mol·L-1的A溶液與0.01 mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。
(1)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                。
(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         (填字母,下同)。

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
(3)物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)25℃時,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號)。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時,Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是____(填序號)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知:在室溫時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為                    。當升高溫度時,C(OH)將    (填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為     ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室溫時,若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中        能生成沉淀,原因是                                               。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
① 若為NH4Cl 溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。(填序號)
② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是_________;
若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請回答:

(1)向甲中通入過量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:__________________________________________。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
(1)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式                  ;
(2)Na2CO3溶液水解的離子方程式                     ;
(3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式         ;
(4)Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是________________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制___________。
(2)電解法煉銅時,陽極是____________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):

物質(zhì)
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
Zn(OH)2
 
Cu(OH)2
 
KSP
 
8.0×10-16
 
4.0×10-38
 
3.0×10-17
 
2.2×10-20
 
 
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案