精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
A．反應后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe
B

試題分析：由信息知道反應后硝酸剩余，所以反應后溶液中無硝酸亞鐵，A正確；反應前硝酸的物質的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反應前HNO3溶液的濃度為2.1mol,所以B錯誤；反應后溶液中n(NO3－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO3－)=1.6mol,C正確；原硝酸能溶解的Fe的最大質量為 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故 能再溶解的Fe的質量為4.41g-2.8g=1.61g故D正確（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應中的x=　　　　　　　。 
(2)反應產物R的化學式為　　　　　　　。 
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數(shù)為　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)
A．方框中的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為
A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液

 

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調整pH=        時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
 
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是
A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數(shù)為69.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案