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【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦAp區(qū) B. 第三周期ⅦBp區(qū)

C. 第三周期ⅦAs區(qū) D. 第四周期ⅢBs區(qū)

【答案】A

【解析】試題分析:區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后通入電子的軌道名稱,外圍電子排布為3s23p5的元素是氯元素,位于元素周期表的第三周期ⅦAp區(qū),答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )

①28g氮氣所含有的原子數目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA

在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NA

在標準狀況下,1mol氦氣含有的原子數為NA

常溫常壓下,32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子

標準狀況下,1L水所含分子數為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數目為10NA

A①②⑤⑥⑦ B①②④⑤⑥ C⑤⑦ D⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學---選修3:物質結構和性質磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4OPO42,可通過下列反應制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O

1寫出基態(tài)Cu2+核外電子排布式:____________,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________填元素符號,上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________________。

2PO43-的空間構型是___________。

3與NH3具有相同空間構型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________各舉一例

4氨基乙酸銅的分子結構如圖,氮原子的雜化方式為______________

5在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[CuCN4]2-,則1molCN-中含有的π鍵的數目為___________

6Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式

______________________。

7銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列出晶體銅的密度表達式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為

A直線形 sp雜化 B三角形 sp2雜化

C三角錐形 sp2雜化 D三角錐形 sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是

A.生成1 mol N2,電子轉移總數為3NA B.生成1 mol N2,電子轉移總數為5NA

C.溶解1 mol Zn,電子轉移總數為2NA D.溶解1 mol Zn,電子轉移總數為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1 mol H2(g)2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:H2g+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并達到平衡,HI的體積分數w(HI)隨時間(t)變化如圖()所 示。若改變反應條件,w(HI)的變化曲線如圖()所示,則改變的條件可能是

A. 恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

B. 恒溫條件下,縮小反應容器體積

C. 恒容條件下,升高溫度

D. 恒溫條件下,擴大反應容器體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應,得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是

A.該反應的化學方程式為4NH33F2→ NF3+3NH4F

B.M是極性分子,其還原性比NH3

C.M既是氧化產物,又是還原產物

D.N中既含有離子鍵,又含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水玻璃在工業(yè)生產上具有重要的用途,在建筑等行業(yè)應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )

A.肥皂填料 B.木材防火劑 C.紙板黏合劑 D.制玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電,但該物質屬于非電解質的是(

A.Cu B.CO2 C.NH3 D.CH3CH2OH(乙醇)

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