Question

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－＝ Mn₂O₃＋2OH^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：在紙質(zhì)電池中鍍鋅一邊為負(fù)極，鍍二氧化錳一邊為正極。電池工作時(shí)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子產(chǎn)生的Zn²⁺與OH-結(jié)合產(chǎn)生Zn(OH)₂。正確。B.由方程式可看出：1摩爾Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2摩爾。即外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g。正確。C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。錯(cuò)誤。D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－＝ Mn₂O₃＋2OH^－，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH ^-= Zn(OH)₂.正確。

考點(diǎn)：考查紙質(zhì)電池的電極反應(yīng)式、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)。