Question

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞E
• B、R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高
• C、Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
• D、Z的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素；X的化合價為+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，故X為N元素；Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價，故W為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素，E的化合價為+7、-1價，故E為Cl元素．

解答： 解：由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素；X的化合價為+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，故X為N元素；Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價，故W為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素，E的化合價為+7、-1價，故E為Cl元素，
A．Z、W、R、E同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞R＞E，故A正確；
B．NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點NH₃＞H₂S，故B錯誤；
C．X與Y可形成Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂既含離子鍵又含共價鍵，故C正確；
D．Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH溶液反應，故D正確；
故選B．

點評：本題以圖表的形式給出信息，考查原子結構、元素周期律與元素周期表的相關知識，也考查學生獲取和加工信息的能力，關鍵是根據(jù)化合價結合原子序數(shù)推斷元素．