【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B
【解析】解:A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如二氧化碳與水反應(yīng),故A不選; B.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,則一定為氧化還原反應(yīng),故B選;
C.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如碳酸分解、氯化銨分解等,故C不選;
D.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,則一定不是氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________

(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是 。

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO240%的NaOH溶液

C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。

(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(  )

A. 分散系的分類:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分

C. FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中,以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


(1)①下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時,壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率為
③實驗3和實驗2相比,改變的條件是
(2)①硫化鈉溶液具有較強堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2 ,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q10(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= , Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= , 可推斷反應(yīng)③是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時刻改變的條件可能是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時 . A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進行的程度越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應(yīng)達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案