臭氧分子的結構與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是
A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子
B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量
C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解
CD
A不正確，臭氧分子是V型結構，氧原子不再同一條直線上；同一反應的正反應和逆反應不可能都是吸熱反應或放熱反應，B不正確；CD都是正確的，答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應的離子方程式為                                       
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                           
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質量分數(shù)的計算表達式為        ，計算結果為       。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質都具有漂白性，其中一種與其它物質的漂白原理不相同，這種物質是
A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同時有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物                                          B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災害                                          D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應的離子方程式為                             。
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
                                           。
                          
                     。
步驟3：                                               
                                            。
                          
                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數(shù)為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：           ；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：                               。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是                               。
③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體的物質的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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