【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序?yàn)椋?/span> ） ①NaOH溶液②（NH4）2SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液．
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.⑤①②③④
D.⑤③②①④

【答案】C
【解析】解：由顏色可知，黃色溶液為⑤FeCl3溶液，與⑤反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為①NaOH，與①反應(yīng)生成刺激性氣體的為②，剩余兩種與②反應(yīng)生成白色沉淀的為③，最后可知④KNO3溶液， 故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前煤炭在我國的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______________kJ。

(2)活性炭對(duì)NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=_____________。

②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)?/span>______________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20s時(shí)容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：1：1時(shí)，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3的電離方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）

A.氫氧化鈉溶液、分液B.溴化鈉溶液、分液

C.硫酸鈉溶液、分液D.溴化鉀固體、過濾

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