【題目】25℃時,下列說法正確的是( )
A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍,溶液的pH一定變?yōu)?/span>3
B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后,溶滾的pH變?yōu)?/span>3
C.將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)?/span>13
D.將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后,若pH=7, 則a+b=14
【答案】D
【解析】
試題分析:A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍,若為強酸,則溶液的pH變?yōu)?/span>3,若為弱電解質,稀釋后弱酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質的量增大,溶液的pH小于3,故A錯誤;B.pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L,兩溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度為:mol/L≠0.001,所以混合液的pH一定不是3,故B錯誤;C.pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L,稀釋后溶液的pH變?yōu)?/span>11,故C錯誤;D.pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10-amol/L,pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:10b-14mol/L,兩溶液等體積混合后,若pH=7,則兩溶液的濃度一定相等,即:10-amol/L=10b-14mol/L,則a+b=14,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2、CO、CH4 、C3H8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol,890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ,則等質量的這幾種氣體燃燒,產(chǎn)生熱量最多的是
A.C3H8 B.CO C.H2 D.CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算:
(1)原混合液中CO32-的物質的量濃度為,Na+的物質的量濃度為。
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下圖所示裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實驗現(xiàn)象如圖所示。
則:①標出電源的正、負極:a為________極,b為______極。
②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生?__________________
③寫出電極反應式:C中______________,D中______________。
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合K1,則檢流計的指針是否移動?___________(填“是”或“否”),其理由________________。寫出電極反應式:A中 ,B中__ _。
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【題目】2014年8月28日,第二屆夏季青年奧林匹克運動會(以下簡稱“青奧會”)在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與“青奧會”有關的填空。
(1)隨著“青奧會”的舉行,各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現(xiàn)出。
①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。
a.石灰石 b.水泥 c.玻璃
②軌道交通建設需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是 (填字母)。
a.鋁合金 b.鋼鐵 c.純銅
(2)“青奧會”期間,要保障運動員的營養(yǎng)與健康。
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質的基本單元,其分子中所含官能團是 (填名稱)和 (填名稱);脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和 (填名稱)。
②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結構簡式如圖所示,其分子式為 ;在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有較強的 性(填“氧化”或“還原”)。
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正,也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中,參賽選手不可服用的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 (填名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術向結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關說法正確的是
A.圖1把化學能轉化為電能,圖2把電能轉化為化學能,水得到了循環(huán)使用
B.當有0.1mol電子轉移時,a極產(chǎn)生0.56LO2(標準狀況下)
C.c極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e-=2H2O
D.圖2中電子從c極流向d極,提供電能
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