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下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是        ；水槽中應盛放的是         ；燒杯中盛放的是               ；燒瓶中反應的化學方程式                 ；
在收集氯氣時，應打開   關閉    (填a, b）當氯氣收集完畢，尾氣處理時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                       。

（1）分液漏斗   飽和食鹽水   氫氧化鈉溶液
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）a   b   Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

解析試題分析：（1）根據儀器特點可知A為分液漏斗；根據信息氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據題給裝置圖分析，收集氯氣時，應關閉b，打開a；收集完畢，關閉a，打開b，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣，離子方程式為Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。
考點：考查氯氣的實驗室制法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是_________________________（用序號填空）。
a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥
（2）如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______。

（3）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是（寫物質名稱）_______，它對環(huán)境的負面影響是____________________________________________。
（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱        。

A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為                        。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為           ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是          、          ，這些現象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為     。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化， 寫出該反應的化學方程式          。
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為      。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在科技、生產中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是     。
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因       。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關問題。

（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2 +O2 2NO
d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環(huán)產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用。科技人員已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品。某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分數）。
（1）計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質的量______________mol。
（2）計算標準狀況下1 0m3原料氣的質量      千克。
（3）若SO2的轉化率為99．2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數     。
（4）若接觸室導出的氣體中含6．72％（體積分數）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為20％的SO3）。計算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質量     千克。

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