【題目】有下列物質:①碘水;②銀氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤濃硫酸。在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)時,除淀粉外,還需使用上述試劑或其中一部分,判斷使用的試劑及其先后順序為( )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③
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【題目】三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎,烯烴復分解反應可示意如圖:
下列化合物中,經過烯烴復分解反應可以生成 的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中,主要儀器選用錯誤的是( )
選項 | 操作 | 主要儀器 |
A | 稱取3.0g干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 蒸發(fā)皿 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質的量濃度;
(2)在標準狀況下產生氣體的體積.
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【題目】下列關于各圖的說法,正確的是( )
A.①中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應的△H>0
B. NH3的體積分數不變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容,A點時通入CO2,v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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【題目】電子工業(yè)是國民經濟支柱產業(yè)之一,也是新興科學技術發(fā)展產業(yè).曾經電子工業(yè)常用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,發(fā)生反應的化學方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 .
(1)檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ , 應選用的試劑是 .
(2)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液,采用如圖所示實驗步驟.請在各空格內填上適當的化學式以使實驗達到預期目的.
(3)寫出有關化學反應的離子方程式: .
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