在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（ �。�。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應 |
| B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 |
| C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 
平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是
| A．B的轉化率降低 |
| B．x+y<z |
| C．平衡向正反應方向移動 |
| D．C的體積分數(shù)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A．反應①的平衡常數(shù)K1＝ |
B．反應③的平衡常數(shù)K＝ |
| C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/tr> |
| D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（
）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )
| A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ |
| B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO |
| C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) |
| D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L |
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