Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同體積、相同pH的三種溶液：①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄，中和NaOH的物質的量由大到小的順序是：①＞③＞②
• B． NaHCO₃溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 相同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的順序是：②＞①＞③
• D． pH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出H⁺的物質的量濃度為10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 A、相同體積、相同pH的三種溶液，醋酸是弱酸存在電離平衡，鹽酸和硫酸為強酸完全電離；
B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
C、相同濃度的溶液中銨根水解促進醋酸根離子的水解，醋酸是弱酸電離程度微弱；
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液PH=4，水電離出氫離子濃度c（H⁺）=10^-4mol/L．

解答 解：A、相同體積、相同pH的三種溶液，醋酸是弱酸存在電離平衡，鹽酸和硫酸為強酸完全電離，中和NaOH的物質的量①＞③=②，故A錯誤；
B、依據溶液中電荷守恒分析判斷溶液中存在的電荷守恒為，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、相同濃度的溶液中銨根水解促進醋酸根離子的水解，醋酸是弱酸電離程度微弱，c（CH₃COO^-）由大到小的順序是：②＞①＞③，故C正確；
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液中氫離子全部是水電離出的離子，溶液PH=4，水電離出氫離子濃度c（H⁺）=10^-4mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關系，酸堿中和反應的定量比較，弱電解質電離平衡分析判斷等，明確酸的酸性強弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關系是解答本題的關鍵，難度不大．