【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?/span>________。

(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水　②品紅溶液　③含酚酞的NaOH試液　④紫色石蕊試液

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

【答案】∶NN∶ ③④ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋

【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析。

(1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤?/span>NN∶；

(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。

答案選③④；

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時(shí)E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的活化能是b kJ/mol

B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率______ B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過(guò)程中的中間產(chǎn)物。現(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應(yīng)的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式______不要求計(jì)算結(jié)果。

②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______ 時(shí)，的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.

容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

②曲線B表示過(guò)程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______填代號(hào)。

反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

反應(yīng)過(guò)程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

體系壓強(qiáng)逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______填標(biāo)號(hào)。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)請(qǐng)寫(xiě)出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。

(2)也可以將與 混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來(lái)制備：，圖1是在兩種投料比分別為1：4和1：6時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是______。

②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。 填“”“”或“”，

③圖2中電極N是______填負(fù)極或正極

④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：______。

(3)時(shí)，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)。試計(jì)算溶液中______。常溫下的電離平衡常數(shù)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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