【題目】在一定溫度下、一定體積條件下,能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化
B.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C.反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
D.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化
【答案】C
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);B.A2的消耗速率與AB消耗速率相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量,C中質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.反應(yīng)前后氣體體積是不變的,所以壓強(qiáng)也是始終不變的,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結(jié)合H+的能力比 SO32–的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | S(s) | SO2 | SO3 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A.沸點:CH4>NH3>H2O
B.得電子能力:C>N>O
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2,SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3,其熱化學(xué)方程式可表示為:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是________(填“吸熱”,“放熱”)反應(yīng)。
(2)c為____________KJ。
(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是______。
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)上圖中的d+e-b=________________KJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強(qiáng)條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。
②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌
D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的體積為45mL時產(chǎn)生CO2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后再加入鹽酸不再產(chǎn)生CO2。
(1)當(dāng)加入40 mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL;(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;
(3)請在右圖中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系曲線。(要在縱坐標(biāo)上標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積的數(shù)值)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是( )
A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞,才能形成自由移動的離子
B. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵,不能導(dǎo)電
C. 干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞,所以干冰容易升華
D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成,故熔點很高、硬度很大。
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