Question

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(過(guò)硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3＋)為2.7×10-18 mol·L-1

B.若 56g Fe 參加反應(yīng)，共有 NA 個(gè) S2O82- 被還原

C.1mol 過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個(gè)過(guò)氧鍵

D.pH 越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，此溶液堿性極弱，溶液的pH接近7，即c(OH-)=10-7mol/L，代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.7×10-18molL-1，故A正確；

B．56g Fe為1mol，根據(jù)圖示，一個(gè)S2O82-和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO42-和一個(gè)Fe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是Fe2+還要與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基(SO4-●)，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82-，共有1.5NA個(gè)S2O82-被還原，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Na2S2O8的結(jié)構(gòu)，1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過(guò)氧鍵，即含有NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示，最后是將鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚�與正五價(jià)砷共沉淀析出，則溶液的堿性越強(qiáng)，越有利于沉淀析出，即pH越大，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；

故選A。