Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業(yè)生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應	大氣固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)	工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×10-8	2×104	7×103

（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。

③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）

Answer 1