Question

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。

（2）推測x值與原子半徑的關系是____；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半徑越小 周期性 氮 共價鍵 第六周期第ⅠA族

【解析】

（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；
（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）>X（Si），X（C）>X（P），X（O）>X（Cl），則可推知：X（N）>X（S）；
（4）計算Al、Cl的△x值進行判斷；
（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷。

（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<x(Mg)<1.57，故答案為：0.93；1.57；

（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，體現(xiàn)了元素性質的周期性變化，故答案為：同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半徑越��；周期性

（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以SN中，共用電子對應偏向氮原子，故答案為：氮；

（4）查表知：AlCl3的△X=1.55<1.7，又X(Br)<X(Cl)，所以AlBr3的△X應小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期、第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族。