在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣）c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a＋b>c＋d
C．W的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率降低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，其還原產(chǎn)物是_____________；
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________；
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
則N2消耗速率為v(N2)=___________mol·(L·min)－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.92倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；
（2）達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列描述能說明反應(yīng)已達平衡的是   （    ）            
A．單位時間內(nèi)有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3
B．氨氣的濃度不再變化
C．容器內(nèi)氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B．在其它條件不變時，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動
C．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)
D．在其它條件不變時，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成p molC2H4。將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（    ）
A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，下列不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不再變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
C02(g)C02(aq)                        C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)            HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有關(guān)說法正確的是（    ）
A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高
B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高
C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大
D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14

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