【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時，NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時NH3H2O的百分比），下列說法正確的是（　�。�

A. 測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點時溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)溶液中的pH，計算出溶液中的c（OH），結(jié)合電離度的定義分析；

B. 等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中溶質(zhì)為氯化銨；

C. 氯化銨促進水的電離，鹽酸抑制水的電離；

D. 根據(jù)物料守恒規(guī)律得出結(jié)論。

A. 常溫下a點時溶液的pH＝11，則已電離的氫氧根離子濃度c(OH) = = = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則電離度 = ×100% = 1%，故A項正確；

B. b點時，氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，因銨根離子的水解使溶液顯酸性，則pH＜7,故B項錯誤；

C. b點時溶液的溶質(zhì)為氯化銨，c點時，溶液的溶質(zhì)為氯化銨與氯化氫，因過量的酸會抑制水的電離可知，水的電離程度：b>c，故C項錯誤；

D. c點時溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與HCl，其溶液中存在物料守恒，即c(Cl) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)]，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應平衡常數(shù)K＝________。（用分數(shù)表示）

②在620 K重復上述試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標號）

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：

（1）用SO2表示該反應的反應速率為______。

（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)______。

（4）平衡常數(shù)K值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。

①2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。

②MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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