【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C 表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）10s末，生成物D的濃度為______________________。

（4）A 平衡轉(zhuǎn)化率______________。

【答案】0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L 40%

【解析】

根據(jù)三段式解題： 3A（g）+B（g）2C（g）＋2D（g）

起始濃度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

變化濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.4 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 0.4

（1）10s末，C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用C表示的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(C)===0.04mol/（L·s），故答案為：0.04mol/（L·s）。

（2）10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，由反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L。

（3）由C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知平衡后生成的D的物質(zhì)的量也為0.8mol，所以其濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L。

（4）A的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為：40%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中：

①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）

②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。

（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______；

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯(cuò)誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當(dāng)c(A)=c(B)=2.0mol/L時(shí)，用B表示的初始反應(yīng)速率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無(wú)催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線(xiàn)，a為Cl－

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)，指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________________。

A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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同步練習(xí)冊(cè)答案