某廠以硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。硫鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90% ，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)轉(zhuǎn)化率為95%，SO3被吸收時(shí)有2% SO3隨尾氣排出，現(xiàn)有含FeS2 70%的硫鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸．
已知：①550℃時(shí)，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時(shí)，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應(yīng)生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．降低反應(yīng)的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產(chǎn)時(shí)要使用過(guò)量的空氣，則當(dāng)空氣過(guò)量50%時(shí)，所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．
①試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式：
 
．
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出b與a的關(guān)系曲線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

某廠以硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。硫鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90% ，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)轉(zhuǎn)化率為95%，SO3被吸收時(shí)有2% SO3隨尾氣排出，現(xiàn)有含FeS2 70%的硫鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

生產(chǎn)過(guò)程

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)情況

硫鐵礦的燃燒

4      +11O22Fe2O3+8SO2

4％的硫元素?fù)p失而混入爐渣

SO2的接觸氧化

2SO2+O22SO3

SO2轉(zhuǎn)化率為95％

SO3的吸收

SO3+H2O=H2SO4

SO3的吸收率為98％

    （1）將硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2

    （2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省春季高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

生產(chǎn)過(guò)程

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)情況

硫鐵礦的燃燒

4      +11O22Fe2O3+8SO2

4％的硫元素?fù)p失而混入爐渣

SO2的接觸氧化

2SO2+O22SO3

SO2轉(zhuǎn)化率為95％

SO3的吸收

SO3+H2O=H2SO4

SO3的吸收率為98％

    （1）將硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4      +11O22Fe2O3+8SO2

    （2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

 

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