【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_________

【答案】放熱 減小 因?yàn)檎磻?yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率減小 無

【解析】

(1)由反應(yīng)過程中的能量變化圖可以知道，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減��；

(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無CH3COOH

D.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備NOC1。回答下列相關(guān)問題：

（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為___。

（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶?jī)?nèi)有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4)上述裝置設(shè)計(jì)有一不妥之處，理由是___（用化學(xué)方程式表示)。

（5）測(cè)定NOCl的純度：取所得產(chǎn)物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項(xiàng)字母符號(hào)）。

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

A

B

C

D

X中試劑

水

濃鹽酸

雙氧水

碘水

Y中試劑

Fe

MnO2

MnO2

NaBr

氣體

H2

Cl2

O2

Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子

D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得

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