【題目】下列有關(guān)氣體的敘述中,不正確的是( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.一定體積和溫度下,各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
【答案】D
【解析】解:A.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)V=nVm= 知,其體積之比等于分子數(shù)之比,故A正確; B.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ= 知,所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故B正確;
C.一定體積和溫度下,其物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,所以各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,故C正確;
D.氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下,1mol任何氣體所占的體積,標(biāo)況下,1mol任何氣體體積約為22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氯化亞鐵溶液)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(含酚酞的氫氧化鈉溶液).
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是
(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ,
(4)C中的現(xiàn)象是
(5)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)
D. 每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空 :
(1)高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(2)1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成_______________________。
(3)與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種,列舉三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求不同類別)________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作:① 過(guò)濾 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸餾 不能用于分離相互混溶的溶液的是
A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
I.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加堿時(shí)______;加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 加堿時(shí)______;加酸后得黃色溶液 | ||
Ⅳ.新制飽和氯水 | 加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色;加酸后______。 |
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。
(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3) Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
(4)IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。
(5)滴加試劑順序的變化。會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液; | V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化 |
①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中____________,如果溶液變紅色。說(shuō)明溶液中含Fe3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充充整)
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
I.__________________;Ⅱ.______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL.
(1)稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若要制取3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定一定量的氣體體積大小的主要因素是
A. 氣體分子的大小 B. 氣體分子的質(zhì)量
C. 氣體分子間平均距離大小 D. 氣體分子間作用力大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)家蠶活細(xì)胞的敘述正確的是
A. 化學(xué)元素含量的高低是0>C>N>H B. 含量最多的化合物是蛋白質(zhì)
C. 脂肪是良好的儲(chǔ)能物質(zhì) D. DNA和RNA都是遺傳物質(zhì)
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