【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為
A.1mol<n≤2molB.1mol<n≤4molC.2mol<n≤4molD.n>4mol
【答案】B
【解析】
發(fā)生的反應(yīng)方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3,1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同時(shí)存在時(shí),可以認(rèn)為CO2先和Na2O2反應(yīng)。若Na2O2不足量,產(chǎn)生的CO2沒(méi)有完全消耗,此時(shí)固體的物質(zhì)的量大于1mol;若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng),則又產(chǎn)生固體Na2CO3的物質(zhì)的量是1mol,此時(shí)所得固體的物質(zhì)的量為2mol;若CO2反應(yīng)完后還有Na2O2剩余,則Na2O2接著與水發(fā)生反應(yīng),若Na2O2和產(chǎn)生的1mol水完全反應(yīng),則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol,此時(shí)反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol;所以反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量介于1mol和4mol之間,因此選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所變化,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法正確的是( )
A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4~t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式: ______ .
(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中,繼續(xù)加熱,得紅褐色液體.
寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: ______ .
(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液.隨著溶液體積V的變化,沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示:
①請(qǐng)認(rèn)真思考,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:
OA段: ______
OB段: ______
BC段: ______
CD段: ______
②當(dāng)離子恰好全部沉淀時(shí),生成物質(zhì)的量為 ______ mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v正>v逆
D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中,屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào));
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____;
(3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373~1 623 K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是____;
(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式);
(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱(chēng)為______。
(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為______、______。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
(6)寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線(xiàn)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用鹽酸 體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 |
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1
C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
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