【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關說法正確的是

A. 該反應中X為還原產(chǎn)物

B. X能使溴水退色，說明X具有漂白性

C. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

D. 該反應生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀

【答案】A

【解析】

A．Fe元素化合價升高、被氧化，S元素化合價降低、被還原，SO2為還原產(chǎn)物，A項正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)的是還原性，而不是漂白性，B項錯誤；
C．由方程式可知，反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移2 mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×1023，C項錯誤；
D．該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸、鹽酸酸性均比亞硫酸強，則沒有BaSO3生成，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是

A. 該反應的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基本知識填空

（1）在一定條件下，當一個可逆反應的_____與____相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到化學平衡狀態(tài)。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：______。

（4）強電解質(zhì)包括的范圍：____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍：____、_____、____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結合以下合成路線，回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應

方案二優(yōu)于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：

已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學方程： 。

② A+C→E的化學方程式： 。

（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應 物質(zhì)是__________________（填化學式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質(zhì)的探究實驗。

①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。請回答下列問題：

（1）寫出A、D、G的結構簡式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能團的名稱：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____________。

（4）與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有______種。

（5）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：

①____________、________反應；

②___________________________________________、________反應；

④_________________________________________、________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L密閉容器里發(fā)生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（ ）

A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。

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