【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中.下列說法正確的是( 。
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH﹣4e=2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)體時,生成了1 mol NaOH

【答案】D
【解析】解:A、若電鍵K與N連接,該裝置構成了原電池,較活潑的金屬鐵作負極而加速被腐蝕,故A錯誤.

B、若電鍵K與N連接,該裝置構成了原電池,不活潑的石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+O2+4e=4OH,故B錯誤.

C.若電鍵K與M連接,構成電解池,將石墨棒換成銅棒,是電解池的陽極,鐵棒是陰極,電解質溶液換成CuSO4溶液就可以實現(xiàn)鐵棒上鍍銅,如果電解質溶液仍然是氯化鈉溶液,不能實現(xiàn)鐵棒上鍍銅,故C錯誤;

D.若電鍵K與M連接,該裝置是電解池,電池反應式為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑,假設只發(fā)生2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑,根據(jù)方程式知,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)體時,生成了1.25molNaOH,實際上氯化鈉只有1mol,與實際不符合,則電解過程中還電解水,所以當氯化鈉完全電解時,根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol,故D正確;

故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖,然后 回答問題。

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中,是將_____轉化為_________。

(3)下列反應中,屬于放熱反應的是_____,屬于吸熱反應的是_____。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用兩礦一步法浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問題:

1FeS2S元素的化合價為_____價。

2浸出時,軟錳礦中的主要成分MnO2FeS2發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___

3向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)

4調節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)。

5(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NHCS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH,共價鍵的數(shù)目為__NA。

6工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn,B極為____極,若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應生成MnO2,則電極反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電;

實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產(chǎn)生的氣體進行研究。

關于以上實驗,下列說法正確的是

A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個電子,Y原子的最外層有7個電子,這兩種元素形成化合物的化學式是

A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質子數(shù)之和為56,lmolG的單質與足量鹽酸反應,能產(chǎn)生22. 4LH2(在標準狀況下);G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。

①寫出下列元素名稱:A_________,B________;

②D的簡單離子結構示意圖為_________;

③氫化物的沸點:D_________B,簡單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。

④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________(填序號)

A.氫鍵是極弱的化學鍵,任何物質中都存在化學鍵

B.共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.化學鍵斷裂,一定發(fā)生化學變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是(

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( 。
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C.表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D.表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)用活性炭還原法: 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol1 T1℃下,反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數(shù)據(jù)如下:

0~10 min 內(nèi), N2 的平均反應速率 υ(N2)=________ , T1℃時,該反應的平衡常數(shù) K=_____。

30 min 后,若只改變一個條件,反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示,則改變的條件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度

c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高溫度至 T2℃,重新達到平衡時,容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 733,則該反應的H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” )

(2)NH3 催化還原法: 原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2): c(NO)=11,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時,反應過程中轉移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑 Mn Cr 在不同溫度下對應的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____ ;使用 Mn 作催化劑時,脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。

(3)已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.8102, Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來吸收,生成的 CaSO3 濁液 pH=9.0,忽略 SO32的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案