Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為。
（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶
（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O
（3）SO2過量,溶液呈酸性,硫代硫酸鈉分解,產量下降
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋
（5）ADCB,品紅溶液（或高錳酸鉀溶液）,C中品紅不褪色（或高錳酸鉀溶液不褪色）,B中石灰水變渾濁
【解析】解析：（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶。
（2）A中硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水的化學方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。
（3）SO2過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解產量下降，所以實驗中通入的SO2不能過量。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。
(5) 硫代硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫；碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，要驗證二氧化碳生成需先用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅驗證二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①實驗裝置的連接順序依次是ADCB，C裝置中盛放品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；②C中品紅不褪色、B中石灰水變渾濁能證明固體中含有碳酸鈉。