【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol－1)

386

167

498

946

460

（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有________個(gè)N—N鍵。

【答案】（1）577 kJ（2）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（3）90

【解析】

試題分析：

（1）N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=167 kJ·mol-1+386 kJ·mol-1×4+498 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-460 kJ·mol-1×4=-577 kJ·mol-1，N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-577 kJ·mol-1，所以1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577 kJ，故答案為：577kJ；

（2）肼－空氣燃料電池中，O2在正極放電，生成OH－。

（3）N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，氮氮鍵為兩個(gè)氮原子共用，1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有N—N鍵個(gè)數(shù)：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______極移動(dòng)(填“B”或“C”)。

（3）當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗(yàn)方法為 。

（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（3）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（4）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1，實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1℃.沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

（1）制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0

①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；溶液A為 。

②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為 ；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。

③如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。

④下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)）。

a.乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。

（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。

（4）貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)】有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是 。

（3）D物質(zhì)的名稱為 。

（4）C+E→F的化學(xué)方程式是 。

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。

③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。

（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X


Y

Z

（1）各元素的符號(hào)是：Z________，T________

（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式

（3）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：

回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：____ ____

（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）B→C反應(yīng)類型為_ _____ __

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋E→W:___________ __

C與銀氨溶液反應(yīng)：___________ ___

（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種

① 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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