【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

【答案】D

【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；

B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，故B正確；

C．靜電除塵就是運(yùn)用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達(dá)除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；

D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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