【題目】設有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L和體積均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有關說法不正確的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.將溶液蒸干灼燒后只有①得不到對應的溶質(zhì)

D.③④⑤既能與HCl反應，又能與NaOH反應

【答案】C

【解析】

A．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的陰、陽離子的水解相互促進，H2CO3是弱酸，分步電離，且電離程度較小，故碳酸鈉溶液中碳酸根濃度最大，A正確；

B．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的陰、陽離子的水解相互促進，H2CO3是弱酸，分步電離，且電離程度較小，故碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根濃度最大，B正確；

C．NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼燒時均會發(fā)生分解，C錯誤；

D．可以和OH-反應，可以和H+、OH-反應，可以和H+反應，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機物(難電離)。

(1)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。

(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，取一定量鈷的氧化物，用280mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。

(4)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中的濃度，寫出此反應的離子方程式：_______________________________________；KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應的離子方程式為_____________。

(4)實驗結束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關說法正確的是（　�。�

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液中

C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應為：，判斷下列錯誤的是

A

B

C

D

根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算的平衡體積分數(shù)：

表示從通入原料開始，隨溫度不斷升高，物質(zhì)的量變化的曲線示意圖

向絕熱恒容器中通入和，時，的轉化率：段大于段

圖中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

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