下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )

A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C．25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

A

解析試題分析：A、NH4HSO4電離出H+，抑制NH4+的水解，使NH4+濃度增大，所以均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者，正確；B、KW隨溫度的升高而增大，所以25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW，錯(cuò)誤；C、稀釋時(shí)NH3?H2O的電離平衡向右移動(dòng)，所以25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者，錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合，氨水過(guò)量，混合后pH> 7，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為               正極的電極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)下列判斷正確的是（  )

A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．因?yàn)橄♂專芤褐兴须x子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)為7
B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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