【題目】下列有關說法正確的是

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0

B.常溫下等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大

D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率

【答案】A

【解析】

A．當△G=△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，反應MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0，故A正確；

B．等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4++H2ONH3H2O+H+，促進銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯誤；

D．對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率，但平衡不移動， SO2的平衡轉化率不變，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質量百分含量)見表：

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0～1.5

－

－

－

其余

罐蓋/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

4.0～5.0

－

0.1

0.25

其余

拉環(huán)/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

3.0～4.0

0.1

0.25

0.1

其余

為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：

（實驗儀器與藥品）

儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀

藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)

（實驗方案）

實驗預處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。

（實驗過程）分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有______________________________。

(2)沉淀A的成分為________。

(3)操作③觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________；反應的離子方程式為____________________________________________。

(4)若試管a、b中取樣量相等，則分別加入過量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)________V(b)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是__________。

（3）CD的反應類型是___________。

（4）寫出DM的化學方程式________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。

（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式

沉淀固體B___；C___；E___

（3）寫出①、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）

①___；④___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種無機物之間的轉化關系如下圖所示（反應條件省略，部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是（　�。�

A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列有關問題.

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫出三者之間兩兩反應的化學方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質的化學性質較活潑的是______（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？______在⑧與中，單質的化學性質較活潑的是____________（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？_____________________.

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