【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. T1<T2

B. 反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1,達(dá)到平衡時(shí)增大

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】由圖可知,T1先達(dá)到平衡,則T1T2,且圖中溫度高對(duì)應(yīng)平衡時(shí)c(X)大,則升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.由圖可知,T1先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率快,可知T1T2,故A錯(cuò)誤;BW點(diǎn)比M點(diǎn)平衡時(shí)c(X)小,則進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量多,故B錯(cuò)誤;CW點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)增大,故C正確;DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,體積不變,壓強(qiáng)增大,則2X(g)Y(g)正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.2mol/L,硫酸根離子的濃度為0.5mol/L,則混和溶液中鎂離子濃度為(
A.0.15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②過氧化氫分解制氧氣2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧氣2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-98.2 kJ·mol1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法中不正確的是

A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

已知主反應(yīng): H<0

副反應(yīng): 50℃時(shí)開始分解

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①的關(guān)鍵是_____________,其原因是______________________。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________

(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

(5)過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測(cè)定的物理量有:樣品的質(zhì)量g,沉淀的質(zhì)量g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是(   )

A.2,3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

C.3,4-二甲基戊烷D.13-二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp=4×10-10,下列說法不正確的是(

A. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107

D. t℃時(shí),以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl0.001mol/LK2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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