Question

【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為________ g。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

Answer 1

【答案】250 5.0 ADBEC BDE

【解析】

(1)實驗室沒有240mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應選擇250mL容量瓶；

(2)依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；

(3)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；

(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低。

(1)根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為240mL，但由于無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶；

(2)實驗需要0.5mol/LNaOH溶液240ml，而實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據(jù)m=cVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol =5.0g；

(3)配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是：ADBEC；

(4)A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故A錯誤；

B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故B正確；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C錯誤；

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反，稱取的NaOH質量偏低，配制溶液濃度偏小，故D正確；

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故E正確；

F．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故F錯誤；

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故G錯誤；

故答案為BDE。