Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ． （填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO45H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是 ．
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為、 ． 設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ gcm﹣3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 ． （只要求列出算式）．

Answer 1

【答案】
（1）自范；不變
（2）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵
（3）正四邊形
（4）BC
（5）CuAu；CuAu3；
【解析】解：（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的 自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅晶體不再吸水，而硫酸銅溶液為飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變，所以答案是：自范；不變；（2）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵，所以答案是：N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵；（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說明其不是四面體結(jié)構(gòu)，應(yīng)是平面正四邊形結(jié)構(gòu)，所以答案是：正四邊形；（4）A．硫酸銅溶解于水能產(chǎn)生重金屬離子﹣﹣銅離子，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，細(xì)菌和病毒主要生命活性物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故少量的硫酸銅可以消毒游泳池，故A正確；B．氧原子與銅離子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，硫酸根離子中氧原子與氯原子之間形成共價(jià)鍵，水分子之間O原子與氫原子之間存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成銅離子，故銅離子價(jià)電子電子排布式3d9 ， 故C錯(cuò)誤；D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；所以答案是：BC．（5）晶胞I中Cu原子數(shù)目為8× +2× =2、Au原子數(shù)目為4× =2，則化學(xué)式為CuAu，晶胞Ⅱ中Cu原子數(shù)目為8× =1、Au原子數(shù)目為6× =3，故化學(xué)式為CuAu3 ， 晶胞I的質(zhì)量為2× g，
則2× g=（α cm）3×ρ gcm﹣3 ， 則NA= ，
所以答案是：CuAu； CuAu3； ．