18．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

分析 能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有不飽和鍵，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則官能團可具有酸性，也可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．CH3COOH不含碳碳不飽和鍵，與溴的四氯化碳不反應(yīng)，故A錯誤；
B．CH3COOCH2CH3不含碳碳不飽和鍵，與溴的四氯化碳不反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．只含有碳碳雙鍵，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②A．B．C的濃度不再變化；
③單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成2amolC；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥A．B．C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B．
A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物分離、提純方法不正確的是（　　）
A．分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯：蒸餾
B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸餾
C．除去漠苯中少量水：分液
D．從粗產(chǎn)品中提純苯甲酸鈉：重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗：用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．此實驗的分析正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．由于Na2O2與H2O反應(yīng)放出熱量和氧氣，所以脫脂棉劇烈燃燒
C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化性
D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成，可用于防毒面具上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成�、谠冖偎玫娜芤褐屑尤脒^量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲�、墼冖谒萌芤褐屑尤脒^量的Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的離子是（　　）
A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三種，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
（1）用1個化學(xué)方程式表示出上述反應(yīng)：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
（2）①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是ad
a．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
b．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
c．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
d．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是回收乙醇．

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