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精英家教網依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、電極X的材料是銅B、電解質溶液Y是硝酸銀溶液C、銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：Ag++e-?AgD、鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動
分析：由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反應中Ag+被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．
解答：解：A．電極X的材料是銅，為原電池的負極，故A正確；
B．Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應，故B正確；
C．銀電極為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應為：Ag++e-═Ag，故C正確；
D．陽離子向正極移動，應向硝酸銀溶液運動，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
請回答下列問題：
（1）負極的材料是
銅棒
銅棒
；發(fā)生的電極反應為
Cu-2e=Cu2+；
Cu-2e=Cu2+；
；正極的材料是
銀棒
銀棒
；發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；
電解質溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）負極上觀察到的現(xiàn)象是
銅棒不斷溶解
銅棒不斷溶解
；正極上觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
；溶液中的陰離子移向
銅棒
銅棒
（填電極材料），外電路的電子移向
銀棒
銀棒
 （填電極材料）．
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L?min）時，Cu2+的生成速率是
0.025mol/L．min．
0.025mol/L．min．
．
（4）銅與鹽酸的反應可用于設計原電池嗎？簡述原因
不能，該反應不能自發(fā)進行
不能，該反應不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
銅
銅
；電解質溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發(fā)生的電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
銅
銅
電極流向
銀
銀
電極．外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質量理論上增加
10.8
10.8
g．
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
銅
銅
電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
．
（2）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網依據(jù)氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，X電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
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（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為
 
；
③達平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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