【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學式）可循環(huán)利用。

（5）“灼燒”的化學方程式為___。

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氧化鐵、鋁硅酸鈉 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CaCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)），加入NaOH溶液，SiO2、Al2O3反應，Fe2O3不反應，SiO2反應轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后，濾液中NaHCO3和CaO反應生成CaCO3沉淀，而Al(OH)3沉淀加熱變?yōu)?/span>Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al和O2。

⑴“堿溶”時Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，其離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；

⑵Fe2O3和NaOH不反應，SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，因此“濾渣Ⅰ”的成分有Fe2O3、鋁硅酸鈉；

⑶向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，CO2和NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

⑷“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，CaO和水反應生成Ca(OH)2，再與NaHCO3反應生成CaCO3，可循環(huán)利用；

⑸過濾得到Al(OH)3沉淀，“灼燒”生成Al2O3，其化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

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【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（2）WX2的電子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____________________。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為＋7價

b.H2Se的還原性比H2Y強

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_______。

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【題目】我國擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于強酸或強堿

（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學式)

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。

（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強到弱的順序是___。

（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。

（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。

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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

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【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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