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【題目】下列反應能生成三價鐵的是

A. 鐵片與稀鹽酸反應 B. 鐵絲在氯氣中燃燒

C. 鐵粉和硫粉混合加熱 D. 將鐵釘插入硝酸銀溶液中

【答案】B

【解析】

鐵為變價金屬，與強的氧化劑如氯氣、硝酸等反應生成三價鐵離子，與弱氧化劑如三價鐵離子、銅離子、氫離子、硫、碘等反應生成二價鐵離子。

A項、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯誤；

B項、氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故B正確；

C項、硫與鐵反應生成硫化亞鐵，故C錯誤；

D項、硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質量都會減小、濃度都會降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
C.濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵是一種相互作用，它存在于（　�。�
A.分子之間
B.物質中的原子之間
C.分子或原子團中相鄰的原子之間
D.構成物質的所有微粒之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題：

(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途是應用其化學性質的是（ ）
A.用鐵罐儲存濃硝酸
B.用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
C.用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
D.用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的電離常數分別為4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等體積、濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合。下列說法正確的是( )

A．相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強的是CH3COOH

B．實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的曲線如圖所示

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①與③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．以下說法中錯誤的是（　　）
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式：___________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內壓強不隨時間改變

b.單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)

若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質的化學式）的體積分數隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。

a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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