【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于這種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.莽草酸的分子式為C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色

D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉4mol

【答案】B

【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知莽草酸的分子式為C7H10O5，A選項錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸分子中含碳碳雙鍵，則莽草酸能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B選項正確；

C．分子中不含苯環(huán)，則不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不顯紫色，C選項錯誤；

D．莽草酸分子中不含有酚羥基，1mol莽草酸中只有1mol羧基會消耗1molNaOH，D選項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，

請回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當(dāng)生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同

B.將FeCl3溶液加熱蒸干，可以制備無水FeCl3

C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

D.甲烷中混有乙烯，用高錳酸鉀溶液除雜，可以得到純凈的甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) ，起始加入量為，為，HCOOH為，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下：注：本題速率單位用表示

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

下列說法不正確的是

A.以表中為單位，內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在之間

B.前甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為

C.甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱

D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

10

20

30

40

50

60

300

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

下列說法正確的是

A.時，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為

D.時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小

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