完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                  。
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ­。
⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。
⑴①Na2O2＋2Na2Na2O  ②2KNO3＋10K6K2O＋N2­
⑵4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC
⑶2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2­＋9H2O  （1，1，1，1）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反應(yīng)③的離子方程式                                           ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是            。若要提純該膠體，采用的方法叫       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X
核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價為+7價
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有    個σ鍵，       個π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 

（1）C的化學(xué)式為                  、A的電子式為             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式                                      ，與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：        ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
周期       族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
④
⑤
 
3
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強的是      (填元素名稱)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物________。（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。（填化學(xué)式）
（4）可作為補鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是_________；
A．CaO                        B．Ca(OH)2         C．CaCO3              D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，其氣態(tài)低價氧化物通入___________溶液中，能使該溶液褪色，說明該氧化物具有　　　　　　　　　性。
（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地區(qū)都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為          ，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為(　　)
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，B溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅色，A的水溶液能使有色布條褪色。
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B與D反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

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