在500g稀硝酸中投入48g鐵粉，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)。求：
(1)稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
(1)若鐵不過量，則生成物為Fe(NO3)3
設(shè)HNO3的質(zhì)量為x
Fe  +  4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56g      252g
48g        x
x=(252g×48g)／56g=216g
HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=216g／500g×100％=43.2％


(2)若鐵過量，F(xiàn)e(NO3)3全部被還原，則生成物為Fe(NO3)2。
設(shè)HNO3的質(zhì)量為y
3Fe  +  8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168g     504g
48g        y
y=(504q×48g)/168g=144g
HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=144g／500g×100=28.8％

因此硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8％≤HNO3％≤43.2％
被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.57mol≤被還原的HNO3的物質(zhì)的量≤0.857mol。
本題考查了學(xué)生的審題能力。本題看上去簡(jiǎn)單，實(shí)際上很復(fù)雜。這是因?yàn)橄跛崤c鐵反應(yīng)時(shí)，兩者相對(duì)量的不同，最終生成物也不一樣。若鐵與硝酸適量完全反應(yīng)，則生成Fe(NO3)3；若鐵過量，則生成的Fe(NO3)3要與鐵反應(yīng)，而最終生成Fe(NO3)2，第一種情況，消耗硝酸較多，第二種情況消耗的硝酸的量較少(因?yàn)殍F的質(zhì)量一定)。若消耗的硝酸的量介于兩者之間，即過量不多，則生成和中既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。因此，本題計(jì)算的結(jié)果不是確定值，而是在一定的范圍內(nèi)，故可分兩種情況討論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(15分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

　(1)確定A、B的化學(xué)式，A為 __________，B為 ___________。
(2)C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：____________________。
④的離子方程式：_____________________________________________________。
⑤的離子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________________。
寫出⑧的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純，最好加入下列物質(zhì)中的（   ）
A．氨水B．NaOH溶液
C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)將ag的鐵粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是                     （　�。�
A．若反應(yīng)后沒有固體存在，則溶液中一定沒有Fe3+
B．若反應(yīng)后有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出現(xiàn)紅色
D．在反應(yīng)后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得到氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)完成其中的問題：
(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．減少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最合適用氫氣或CO把它們從化合物中還原出來的是（   ）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測(cè)定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案       更便于實(shí)施。
⑵小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號(hào)）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3開始析出時(shí)溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)Cu（OH）2是否析出？

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同步練習(xí)冊(cè)答案